Ueber die specifischen Gewichte der Lösungen von Ammoniak und kohlensaurem Ammoniak. Ueber die specifischen Gewichte der Lösungen von Ammoniak. Auf Veranlassung von G. Lunge (Chemische Industrie, 1883 S. 2) hat J. H. Smith von reinen Ammoniakflüssigkeiten, deren Gehalt durch Titriren mit Normalsalzsäure und Methylorange festgestellt war, das specifische Gewicht bei 14° mittels eines Pyknometers ermittelt; die Resultate sind auf Wasser und auf luftleeren Raum reducirt: Spec.Gew. bei14° Proc. Ammoniak (NH3) nach Smith Carius Wachs-muth Otto Ure Dalton Davy 0,8933 31,0 31,8 29,9 – 27,8 24,0 27,6 0,9116 23,8 24,6 23,8 – 23,1 19,5 23,6 0,9246 20,4 20,2 19,7 – 19,4 16,4 19.8 0,9400 15,6 15,4 15,0 – 14,7 12,9 15,5 0,9536 11,7 11,7 11,3 11,5 11,3 10,2 11,8 0,9780   5,1   5,2   4,9   5,2   5,0   4,5 – Danach sind die Tabellen von Davy, Dalton und Ure offenbar falsch, die von Otto unvollständig; besser erscheint die von Wachsmuth, während die von Carius mit den Untersuchungen von Smith am besten stimmt. Lösungen von käuflichem kohlensaurem Ammoniak, das 31,3 Proc. NH3, 56,6 Proc. CO2 und 12,1 Proc. H2O enthielt, dessen Zusammensetzung also der Formel H.NH4.CO3 + NH4.CO2.NH2 sehr nahe kam, ergab: GradTw. Sp. Gew.bei 15° Proc.kohlens.Ammon Veränd.der spec.Gew. für+ 1° GradTw. Sp. Gew.bei 15° Proc.kohlens.Ammon Veränd.der spec.Gew. für+ 1°   1 1,005   1,66 0,0002 16 1,080 23,78 0,0006   2 1,010   3,18 0,0002 17 1,085 25,31 0,0006   3 1,015   4,60 0,0003 18 1,090 26,82 0,0007   4 1,020   6,04 0,0003 19 1,095 28,33 0,0007   5 1,025   7,49 0,0003 20 1,100 29,93 0,0007   6 1,030   8,93 0,0004 21 1,105 31,77 0,0007   7 1,035 10,35 0,0004 22 1,110 33,45 0,0007   8 1,040 11,86 0,0004 23 1,115 35,08 0,0007   9 1,045 13,36 0,0005 24 1,120 36,88 0,0007 10 1,050 14,83 0,0005 25 1,125 38,71 0,0007 11 1,055 16,16 0,0005 26 1,130 40,34 0,0007 12 1,060 17,70 0,0005 27 1,135 42,20 0,0007 13 1,065 19,18 0,0005 28 1,140 44,29 0,0007 14 1,070 20,70 0,0005   1,1414 44,90 0,0007 15 1,075 22,25 0,0006